Question

N₂H₄（肼）常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂，在生产生活中有着重要的应用。（1）在锅炉水中加入肼，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，肼被氧化成氮气，写出此反应的化学方程式______________________________________。

（2）1.6g肼完全燃烧生成氮气和液态水，放出31.09kJ的热量，写出肼燃烧的热化学方程式：

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（3）发射卫星可用肼为燃料，用NO₂作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：

N_2(g)+2O_2(g)=2NO_{2 (g)}　H＝+67.7kJ•mol^-1，N₂H_4(g)+O₂(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)　H＝－534kJ•mol^-1，

写出气态肼和NO₂反应的热化学方程式___________________________________________。

Answer 1

（1）.（2分）

（2）N₂H_4(l)+O₂(g)=N_2(g)+2H₂O_(l)　H＝－621.8kJ•mol^-1（3分）

（3）2N₂H_4(g)+2NO_2(g)=3N_2(g)+4H₂O_(g)　 H＝－1135.7 kJ•mol^-1（3分）