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    17．关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（　　）
    A．卤素单质的密度逐渐增大
    B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
    C．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝
    D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

    分析 A、卤素单质的密度随着分子量的逐渐增大而增加；
    B、卤素原子的得电子能力越弱，氢化物的稳定性越弱；
    C、氯气能将碘离子氧化为碘单质；
    D、同主族从上到下，电子层数逐渐增加．

    解答 解：A、卤素单质的密度随着分子量的逐渐增大而增加，故A正确；
    B、卤素单质从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，所以氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；
    C、氯气能将碘离子氧化为碘单质，氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝，故C正确；
    D、同主族从上到下，电子层数逐渐增加，即卤素原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故D正确．
    故选B．

    点评 本题以碱金属族、卤族元素为例考查同一主族元素性质递变规律，同时考查学生灵活运用知识能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达到平衡的是（　　）
    A．单位时间内消耗amolD，同时生成2amolC
    B．3v（B）正=2v（C）逆
    C．容器内的压强不再变化
    D．C（B）；C（C）；C（D）=3；2；1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有0.001mol•L-1酸性KMn04溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液．反应离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H20
    回答下列问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的ABDEFGH．
    A．酸式滴定管（50mL）   B．碱式滴定管（50mL）     C．量筒（10mL） D．锥形瓶    E．铁架台      F．滴定管夹      G．烧杯     H．白纸      I．胶头滴管    J．漏斗
    （2）不用碱（酸、碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液．试分析原因高锰酸钾能腐蚀橡胶管．
    （3）选何种指示剂，说明理由不需要，因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；．
    （4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积少（多、少）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（大、小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．据新华社消息，卫生部拟从2011年12月1日起，禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙．过氧化苯甲酰的结构简式如图所示．

    （1）过氧化苯甲酰的分子式为C14H10O4，其一氯代物共有3种．
    （2）工业上可以利用苯甲酰氯（）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：，该反应属于取代反应．
    （3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：
    ．苯甲酸的同分异构体中，属于酯类的有，属于酚类的有3．（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
    B．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同
    C．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素
    D．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
    B．化学反应速率的单位由浓度单位决定
    C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
    D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
    ③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
    ⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
    ⑨乙苯的制备：
    （1）其中属于取代反应的是③⑦；属于氧化反应的是①④；
    （2）写出⑦和⑧的化学方程式：
    ⑦
    ⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）
    （3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（用化学符号表示）
    （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2、ClO2 （任写两个）
    （5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是H2S（填化学式），沸点高的是H2O（填化学式）
    （6）ZW的电子式为Na+[：H]-，W2Y2的电子式为，用电子式表示Z2M的形成过程：．
    （7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    （8）已知
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是氧化镁熔点高，耗能多；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融时不导电．
    （9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
    A．N4属于一种新型化合物
    B．N4晶体熔点高，硬度大
    C．相同质量的N4的能量高于N2
    D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定量的锌粉和2mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    A．石墨B．氧化铜C．浓盐酸D．醋酸钠固体

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