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    15．已知微粒的氧化性强弱：Br2＞Fe3+＞I2＞S，判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．碘化钾溶液与氯化铁溶液混和 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．碘化亚铁溶液中滴入少量溴水Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
    C．硫化钠溶液中加入足量的溴水Br2+S2-═S↓+2Br-
    D．硫化钠溶液加入少量氯化铁溶液 3S2-+2Fe3+═S↓+2FeS↓

    分析 根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．

    解答 解：A、根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；
    B、碘化亚铁溶液中滴入少量溴水，根据Br2＞Fe3+＞I2，则溴先氧化碘离子，所以化学方程式为Br2+2I-═I2+2Br-，故B错误；
    C、根据Br2+S2-═S↓+2Br-可知氧化性是Br2＞S，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C正确；
    D、根据3S2-+2Fe3+═S↓+2FeS↓，可知氧化性是Fe3+＞S，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出Na与H2O反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B．胶体是一种均一、稳定的纯净物
    C．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
    D．Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
    B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
    C．为了防止龋齿，人人都要长期吃口香糖
    D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．

    ①270℃的实验结果所对应的曲线是Z（填字母）；
    ②230℃时，工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是B（填字母）．
    A．1～1.5　　　　　B．2.5～3　　　　　C．3.5～4.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
    B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
    C．地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
    D．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定时眼睛要注视着滴定管内液面的变化，以防止滴定过量
    B．在海轮外壳上绑上锌块，可减缓外壳腐蚀，这是应用外加电流的阴极保护法来防腐
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式为：2H2O （l）═2H2（g）+O（g△H=571.6kJ/mol
    D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著．它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ•mol-1，有关硫化羰的说法正确的是（　　）
    A．分子中有2个σ键和1个π键
    B．可推测C=S键的键能大于745kJ•mol-1
    C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的
    D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物NaFeO，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．

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