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    某化学兴趣小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

    方案一:铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案二:铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是(　　)

    A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大

    C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜

    D.实验室中方案二更便于实施

     

    B

    【解析】盐酸或NaOH溶液都只能溶解铝且能生成H2,A正确;若B为浓硝酸,铜溶解,铝会钝化,表面生成一层致密的氧化膜,导致剩余固体的质量偏大,故测得铜的质量分数偏小,B项不正确;若方案一选用盐酸或NaOH溶液,二者与铝反应放出氢气,方案二选用盐酸或NaOH溶液则只能溶解铝而剩余铜,C正确;实验室中测定固体的质量要比测定气体的体积更容易操作,D正确。

     

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    A.主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价

    B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

     

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    (1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填代号)。 

    A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2

    B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O

    C.2H2O22H2O+O2↑

    D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    (2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填代号)。 

     

    (3)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　　　　　　　　。 

     

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    A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

    B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA

    C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA

    D.0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S—S键

     

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    A.8.96 L B.6.72 L C.4.48 L D.2.24 L

     

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    如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(　　)

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    B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊

    C.若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液变蓝

    D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色

     

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