Question

在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）2CH₃OH（g）；△H=37kJ·mol^-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是                    （   ）

A．

B．

C．V1=2V3

D．

Answer 1

BCD

恒温、恒压条件下，对于等体积的可逆反应来说，如果投料量转化成相同物质时，量成比例，则建立的平衡是等效的；甲、乙、丙三种投料方式采用“一边倒”的形式转化成CH₃OH时，量成比例，达到平衡时均互为等效平衡，达到平衡后，各组分的百分含量相同；等效平衡可分为全等效、半等效；甲与乙投料量转化成CH₃OH时量相同，达平衡时为全等级效（各组分的百分含量、浓度、物质的量均相同），乙与丙投料量不同相差一半，属于半等效，平衡时各组分的百分含量、各组分的浓度相同，但各组分的物质的量相关一半。
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）2CH₃OH（g）；△H=37kJ·mol^-1，
1mol        1mol             0               37
x           x              2x               a=37x
1-x          1-x              2x
2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-37kJ·mol^-1，
2mol                0            0          -37
2y                   y            y          b= 18.5y
2-2y                   y            y
2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-37kJ·mol^-1，
1mol                0            0          -37
2z                   z            z          c= 18.5z
1-2z                   z            z
因甲、丙互为半等效，所以得：1-x=z； a="37x" ；c=18.5z=18.5×(1-x)
2c="37-37x" ;  a+2c=37x+37-37x=37；A错；；；又因甲与乙互为全等效，所以得1-x=y；即，B正确；由于该反应为等体积反应，反应前后气体总物质的量不变，所以平衡时，C正确； D错，平衡时答案错误。