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9.一定质量的Fe,Fe2O3,Fe3O4混合物与200mL 5mol•L-1盐酸恰好完反应,向反应后的溶液中加入KSCN溶液,液体不变红色,现在把相同质量的上述固体混合物在加热时与足量的氢气充分反应,可以得到固体铁的质量为(  )
A.28gB.56gC.14gD.无法计算

分析 盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=$\frac{1}{2}$n(HCl),用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2),据此结合m=nM计算得到的铁的质量.

解答 解:盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=$\frac{1}{2}$n(HCl)=$\frac{1}{2}$×0.2L×5mol/L=0.5mol,用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.5mol,质量为0.5mol×56g/mol=28g,故选A.

点评 本题考查混合物计算,明确发生的反应是解题关键,注意守恒思想的应用,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.

(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式:CO2+H2O?H2CO3,H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+
(2)在海洋循环中,通过如图1所示的途径固碳.
①写出钙化作用的离子方程式:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:CO2+H218O═(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳可采用如下方法:
①气提、吸收CO2,用N2从酸化后的海水中吹出CO2,并用碱液吸收(图2),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂.
②滴定.将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{z}$mol/L.
(4)利用图3所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量.
①结合方程式简述提取CO2的原理:a室:2H2O-4e=4H++O2↑,氢离子通过阳离子交换膜进入b室,发生反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O.
②用该装置产生物质处理b室排出的海水,合格后排回大海.处理合格的方法是c室:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH.

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20.物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)C为0.1mol/L的(NH42Fe(SO42溶液,与同浓度的(NH42SO4溶液中相比较(NH42Fe(SO42(填溶质的化学式)溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的浓度更大,其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制.
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10.现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中,充分搅拌后冷却到原温度,此时溶液 中Cl-物质的量浓度为6×10-10 mol/L.

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17.金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是淡黄色,将所得产物投入水中,产物和水迅速发生反应,写出该反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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4.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是(  )
A.C2H2B.KOHC.NaFD.C60

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14.(1)某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验.

①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
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③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图2所示装置需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量.(已知该实验时的温度、压强)
(2)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol,若向此溶液加入160mL 2mol•L-1 NaOH溶液,当Al3+物质的量与总物质的量的比值为0.4时,沉淀的质量量为7.98 克( 要有计算过程,否则不给分)

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1.二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气:MnO2+4HC(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑.现用浓盐酸与二氧化锰反应,制得的氯气在标况时的体积为11.2L,计算:(1)参加反应的二氧化锰的质量.
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2.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA
B.1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+
C.常温常压下,4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D.80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2NA

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