A. | 28g | B. | 56g | C. | 14g | D. | 无法计算 |
分析 盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=$\frac{1}{2}$n(HCl),用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2),据此结合m=nM计算得到的铁的质量.
解答 解:盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=$\frac{1}{2}$n(HCl)=$\frac{1}{2}$×0.2L×5mol/L=0.5mol,用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.5mol,质量为0.5mol×56g/mol=28g,故选A.
点评 本题考查混合物计算,明确发生的反应是解题关键,注意守恒思想的应用,难度中等.
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A. | 标准状况下,1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA | |
B. | 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+ | |
C. | 常温常压下,4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
D. | 80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2NA |
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