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    10．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
    B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
    C．共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系
    D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

    分析 一般的，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了；
    形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型．

    解答 解：A、C．一般的，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；
    B．形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的，故B正确；
    D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了共价键饱和性和方向性的决定因素，难度不大，注意对应知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将8g碳单质在足量氧气中燃烧所得气体通入1L 1mol/L的氢氧化钠溶液中完全吸收后，溶液中物质及物质的量为Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在生产、生活中有着广泛应用，下列说法中错误的是（　　）
    A．依次使用Na2CO3溶液和盐酸，可除去锅炉水垢中的CaSO4
    B．草木灰溶液能够去除油污
    C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
    D．若发生液氨泄漏，人应尽量往上风向处较低的位置转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（　　）
    A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（　　）
    A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
    C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
    D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN的化学方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；
    （4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立体构型为正四面体；
    （5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，N原子L层的P电子比S电子多1个．
    （6）写出CaF2的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品．
    （1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
    某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭．
    气体CON2CO2H2O2
    体积（m3）（标准状况）x2012601.0
    （2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    （3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （4）25℃时，电离平衡常数：
    化学式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
    电离平衡常数K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5
    回答下列问题：
    a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
    A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应它们容易失去1个电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li．卤族元素原子最外层的电子都是7个，在化学反应它们容易得到1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
    C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个

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