练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    室温时，在容积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是(    )

    A.100 mL H2和50 mL O2                      B.100 mL NO和50 mL O2

    C.100 mL HCl和 50 mL NH3                 D.100 mL H2S和 50 mL SO2

    解析：A项混合后为150 mL气体；B项NO与O2反应后生成100 mL NO2气体；C项NH3与HCl反应生成的NH4Cl为固体，但HCl剩余50 mL；D项根据反应式：2H2S+SO2 3S↓+2H2O，H2S和SO2全部反应生成固体S和液体水，故D项压强最小。

    答案：D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA
    ＜
    ＜
    VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将
    变小
    变小
    （填：变大、变小、不变）．
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将
    增大
    增大
     （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将
    不变
    不变
    ，B中NO2的转化率将
    变小
    变小
    （填：变大、变小、不变）．
    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，
    A
    A
    中的颜色较深．
    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为
    0.02mol
    0.02mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学鲁科版 鲁科版 题型：021

    室温时，在容积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是

    A．

    100 mL　H2和50 mL　O2

    B．

    100 mL　NO和50 mL　O2

    C．

    100 mL　HCl和50 mL　NH3

    D．

    100 mL　H2S和50 mL　SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

    (1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管,固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

    (2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为____________________。

    (3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

    ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是________________。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

    ②缓缓开启K3，A管中的现象是___________________。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是____________________；若观察不到预期现象，主要原因是____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

           Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

            发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

           回答下列问题：

       （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）

                  ① 化学反应速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

                  ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

       （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q     0（填“大于”或“小于”）

       （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

            ① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；

            ② 平衡时甲中A的体积分数为              ；

            ③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          

      Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

    ①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3mol/L 氨水c L；

    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：                (填编号)。

    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。

    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；

    （2）下列叙述不正确的是        （填字母）

      A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

      B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

      C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案