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    5．碳纳米管新型二次电池的装置示意图如下图，下列相关说法不正确的是（　　）
    A．放电时，OH-向碳电极迁移
    B．放电时，负极反应NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    C．充电时，镍电极与电极的正极相连
    D．充电时，碳电极区溶液pH增大

    分析 放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-；充电时，该装置是电解池，负极碳电极与电源的负极相连，正极Ni电极与电源的正极相连，据此解答．

    解答 解：A．放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，则碳电极为原电池的负极，OH-向负极碳电极迁移，故A正确；
    B．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故B错误；
    C．充电时，负极碳电极与电源的负极相连，正极Ni电极与电源的正极相连，故C正确；
    D．充电时，碳电极上的反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，则碱性增强，pH增大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若将一定量的SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
    D．X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、K+、I-、Cl-
    C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．K+、Cu2+、Br-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
    ?=CH2（g）+H2（g）
    经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
    时间/min010203040
    n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
    n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
    B．反应在前20分钟的平均速率为v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
    C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
           族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①
    三②③④⑤⑥
    四⑦⑧
    （l）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为．
    （2）用电子式表示①与③形成化合物的过程．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号和“＞”表示）．
    （5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2．（用化学式和“＞”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
    B．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．

    已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．
    Ⅰ．对比两装置，回答下列问题：
    （1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好．
    （2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气．
    （3）B处发生反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸气．
    （5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率．
    Ⅱ．某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率．
    ①用排水法收集并测量气体体积可选图中的乙装置．

    ②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
    ③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E的名称为容量瓶、规格为500mL．（选填100ml、500ml、1000ml）
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质                D．量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．钠的相对原子质量为23，则其摩尔质量为23g/mol，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则可估算一个钠原子的质量约3.82×10-23g．

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