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    下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C．图中T1＜T2

    D．XZ线上任意点均有pH＝7

     

    【答案】

    D。

    【解析】A项，由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确。B项，当c（H+）=10-7mol/L时，向上作垂线得在M区域内c(OH-)＞10-7mol/L，B正确。C项水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确。D项X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，PH=7，而Z曲线温度高于25℃，其PH＜7，所以D项错误。

    【考点定位】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系。其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关。难度适中。

     

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    (1)起始时，混酸中硫酸的物质的量浓度为多少？

    (2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？

    (3)B点表示的沉淀质量是多少？

    (4)A点表示溶液中c（H+）为多少？pH是多少？

    (5)C点表示溶液中c（H+）为多少？pH是多少？

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    （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  

    d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

    （6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

    ①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是


    1. A.
      两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)＝Kw
    2. B.
      M区域内任意点均有c(H+)＜c(OH-)
    3. C.
      图中T1＜T2
    4. D.
      XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（大纲卷带解析） 题型：单选题

    下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
    C．图中T1＜T2
    D．XZ线上任意点均有pH＝7

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