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    19．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量的氢酸碘中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

    分析 A．三价铁离子能够氧化碘离子；
    B．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子；
    C．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    D．酸性环境下二价铁离子能够被硝酸根离子氧化生成三价铁离子．

    解答 解：A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，离子方程式：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
    B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
    C．二氧化硫具有还原性，被次氯酸氧化为硫酸生成硫酸钙，次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫，离子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故C错误；
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，侧重考查氧化还原反应的离子方程式书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某金属氧化物的化学式为M2O，电子总数为30，已知氧原子核内有10个中子，M2O的相对分子质量为64，则M原子核内中子数为（　　）
    A．12B．11C．10D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，将水不断滴入0.1mol/L的醋酸中，随着V（H2O）的增大，可以表示X的是（　　）
    A．溶液的导电性B．c（H+）C．ka（CH3COOH）D．$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=3的NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c（H+）相等
    B．25℃时将0.1 mol•L-1的HF加水不断稀释，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$减小
    C．K2SO3溶液中加入少量的Ba（OH）2固体，溶液的pH增大，SO${\;}_{3}^{2-}$水解程度减小
    D．因为AgBr比AgCl的KSP小，所以AgCl可以转化为AgBr，但AgBr无法转化为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．含杂质80%的石灰石25g，投入500mL稀盐酸中恰好完全反应．（杂质不溶于盐酸）．计算：
    （1）在标准状况下，生成CO2多少升？
    （2）该盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将11gFe、Al混合物投入到200mL6.0mol/盐酸中，充分反应，固体完全溶解，共得到标准状态的H28.96L．假设反应前后溶液的体积不变．求：
    （1）反应中转移的电子总数；
    （2）最后所得溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜和稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氢氧化铜溶于盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S为-2价）
    ①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11 NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

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