Question

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 向 FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• B． NaClO溶液 FeCl₂溶液混合 2ClO^-+Fe²⁺+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
• C． 在强碱中NaClO与Fe（OH）₃生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• D． 用铜做电极电解 CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析 A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化；
B．次氯酸具有强氧化性，能够氧化氢氧化亚铁；
C．强碱性溶液中，反应产物不会存在氢氧根离子；
D．铜为电极，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，不会生成氧气．

解答 解：A．向 FeBr₂溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正确；
B．Fe²⁺与ClO^-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O═2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4HClO，故B错误；
C．在强碱中NaClO与Fe（OH）₃生成Na₂FeO₄，正确的离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═3FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故C错误；
D．阳极为铜时，电解过程中阳极铜失去电子生成铜离子，不会生成氧气，相当于电解精炼铜，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，涉及电解原理、氧化还原反应、离子方程式书写原则等知识，明确离子方程式书写方法为解答关键，注意掌握电解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．