Question

2．下列关于如图实验的说法错误的是（　　）

• A． 集气瓶中的离子方程式是：2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂ ↑
• B． 少量的CO₂通入苯酚钠中生成苯酚和碳酸钠
• C． 醋酸和苯酚钠发生反应
• D． 该装置和相关实验现象能推出酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞C₆H₅OH

Answer 1

分析 A、醋酸的酸性强于碳酸；
B、根据酸性：H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-来分析；
C、根据酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚来分析；
D、根据强酸制弱酸的原理来分析．

解答 解：A、由于醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸能和碳酸钠反应制出二氧化碳，离子方程式为：2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂ ↑故A正确；
B、由于酸性：H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，故无论通入的二氧化碳的量是少量还是过量，CO₂均与苯酚钠反应生成NaHCO₃，故B错误；
C、根据酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚可知，醋酸的酸性强于苯酚，故醋酸能和苯酚钠反应制出苯酚，故C正确；
D、根据强酸制弱酸的原理可知，根据CH₃COOH能和碳酸钠反应制出二氧化碳可知，CH₃COOH的酸性强于H₂CO₃ ；根据二氧化碳能和C₆H₅ONa反应制出C₆H₅OH可知，H₂CO₃ 的酸性强于C₆H₅OH，故酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞C₆H₅OH，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了复分解反应发生的条件以及酸性强弱的比较，应注意的是强酸制弱酸．难度不大．