精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列关于如图实验的说法错误的是(  )
A.集气瓶中的离子方程式是:2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2
B.少量的CO2通入苯酚钠中生成苯酚和碳酸钠
C.醋酸和苯酚钠发生反应
D.该装置和相关实验现象能推出酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3 >C6H5OH

分析 A、醋酸的酸性强于碳酸;
B、根据酸性:H2CO3>苯酚>HCO3-来分析;
C、根据酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚来分析;
D、根据强酸制弱酸的原理来分析.

解答 解:A、由于醋酸的酸性强于碳酸,故醋酸能和碳酸钠反应制出二氧化碳,离子方程式为:2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2 ↑故A正确;
B、由于酸性:H2CO3>苯酚>HCO3-,故无论通入的二氧化碳的量是少量还是过量,CO2均与苯酚钠反应生成NaHCO3,故B错误;
C、根据酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚可知,醋酸的酸性强于苯酚,故醋酸能和苯酚钠反应制出苯酚,故C正确;
D、根据强酸制弱酸的原理可知,根据CH3COOH能和碳酸钠反应制出二氧化碳可知,CH3COOH的酸性强于H2CO3 ;根据二氧化碳能和C6H5ONa反应制出C6H5OH可知,H2CO3 的酸性强于C6H5OH,故酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3 >C6H5OH,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了复分解反应发生的条件以及酸性强弱的比较,应注意的是强酸制弱酸.难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

已知:①NiCl2易溶水,Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示:
 Ksp开始沉淀pH沉淀完全pH
Al(OH)31.9×10-333.434.19
Fe(OH)33.8×10-382.532.94
Ni(OH)21.6×10-147.609.75
NiC2O44.0×10-10----
回答下列问题:
(1)该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤.
(2)酸溶所留残渣的主要成分为炭粉(填物质名称)
(3)根据上表数据判断,用NiO调节溶液的pH,依次析出是沉淀Fe(OH)3和沉淀Al(OH)3(填化学式),
控制两种沉淀析出可利用C.
A.pH试纸         B.石蕊指示剂           C.pH计
(4)已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O,则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl.
(5)氧化步骤的离子反应方程式2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-
(6)FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在,则$\frac{c(F{e}^{3+})}{c(A{l}^{3+})}$=2.0×10-5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.水电离出c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-,能否大量共存?为什么?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置(以下均假设反应过程溶液的体积不变).
(1)铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算:导线中流过的电子的物质的量为0.02mol;
(3)某温度时,在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe(s)与1mol H2O (g),t1秒后,H2的物质的量为0.20mol,到t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol.
①若继续加入2mol Fe(s),则逆反应速率不变(填“增大”、“减小”或“不变”),继续通入1mol H2O(g),则正反应的速率增大.
②该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2.t1时改变了某种条件,改变的条件可能是加入催化剂或升高温度、增大气体反应物浓度(填写2项).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.下列关于实验室制备乙烯实验的说法中正确的是(  )
A.反应物是体积比1:3的乙醇和3mol/L硫酸的混和液
B.温度计插入反应溶液液面以下,以便控制反应温度
C.反应容器烧瓶中应加入少许瓷片
D.反应完毕先灭熄灭酒精灯,再从水槽中取出导管

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.经测定由C2H5OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是10%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关说法正确的是(  )
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.分子中共价键键能越高,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C.水分子可表示为H-O-H,分子中键角为180°
D.N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90,说明N2分子中π键键能>σ键键能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某温度下,在固定体积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡时,各组分的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1,保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,则(  )
A.平衡不移动
B.再达平衡时,n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1
C.再达平衡时,C的体积分数增大
D.若将容器改为恒压容器,则平衡向右移动

查看答案和解析>>

同步练习册答案