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【题目】现有14.4gCOCO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L

1)将混合气体依次通过下列如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___

②收集到气球中的气体的电子总数为____(NA表示阿伏加德罗常数的值)

2)求该混合气体的平均摩尔质量(要有计算过程)___

3)求混合气体中碳原子的个数(NA表示阿伏加德罗常数的值,且要有计算过程)___

【答案】28g/mol 2.8NA 36g/mol 0.4NA

【解析】

设混合气体中CO的物质的量为xmolCO2的物质的量为ymol,则根据混合物的质量为14.4g可得:28x+44y=14.4 ①;根据气体的体积为8.96L即物质的量为0.4mol可得:x+y=0.4 ②,解①②得:x=0.2moly=0.2mol

1)将混合气体依次通过如图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体;

①气球中收集到的气体为CO,而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故收集到气体的摩尔质量为28g/mol,故答案为:28g/mol

②一个CO含有14个电子, CO的物质的量为0.2mol,则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol,电子总数为2.8NA个;故答案为:2.8NA

2)混合气体的体积为8.96L,则其物质的量为:n===0.4mol,混合气体的平均摩尔质量为:=36g/mol,故答案为:36g/mol

3)由于COCO2中均含1个碳原子,故0.2molCO0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA个,故答案为:0.4NA

练习册系列答案
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【题目】一定温度时向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g) O2(g),发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据如表所示。

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列说法不正确的是

A. 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持温度不变,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g) 0.2 mol SO3(g),υ > υ

C. 保持其他条件不变若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g),达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

D. 相同温度下起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g),达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%

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1)通过上述实验判断出各物质:甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式:___

2)实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验,取试剂瓶中的固体少量于试管中,加适量蒸馏水溶解,在所得溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____(填“正确”或“不正确”)。若正确,请写出相应反应的离子方程式__________;若不正确, 请说明可能的结论:_______(填物质的化学式)。

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(1)有下列几种食品:

①花生油中所含人体所需的主要营养物质为___________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。

②吃饭时,咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味,是因为淀粉发生了_____________(填字母)反应。

A.分解 B.水解 C.裂解

(2)在日常生活中,下列做法错误的是________。

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B.用纯碱洗涤锅盖上的油渍

C.用闻气味的方法鉴别白酒和米醋

D.用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐

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【题目】25时,水的电离达到平衡:H2OHOHΔH0,下列叙述正确的是

A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH)增大

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(1)每个晶胞实际含有________Ca2________F

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A. 8;BaTi8O12

B. 8;BaTi4O9

C. 6;BaTiO3

D. 3;BaTi2O3

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A. 放电时B电极反应式为:I2+2e-=2I-

B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

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D. 充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA

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