A. | 溶解性:Na2CO3>NaHCO3 | |
B. | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 | |
C. | 与足量稀盐酸反应:Na2CO3比NaHCO3更剧烈 | |
D. | 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应:Na2CO3放出的CO2更多 |
分析 A.依据碳酸钠与碳酸氢钠溶解度解答;
B.碳酸氢钠不稳定,受热分解,碳酸钠性质稳定;
C.碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳;
D.依据碳原子守恒,判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量多少.
解答 解:A.相同条件下,碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,故A正确;
B.碳酸氢钠不稳定,受热分解,碳酸钠性质稳定,所以稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故B正确;
C.碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,所以和盐酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3,故C错误;
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3,NaHCO3物质的量较多,则与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3,故D错误;
故选:CD.
点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
B. | Cl2与石灰水反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 四氧化三铁与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
D. | 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4g D2和足量O2反应可生成D2O的分子数目为2NA | |
B. | 0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.2NA | |
C. | 在标准状况下,2.24L氨气所含的电子总数为NA | |
D. | 标准状况下,6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 难溶于水的BaCO3是弱电解质 | |
B. | 0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1mol/L | |
C. | 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强 | |
D. | 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 体积之比为2:1 | B. | 原子总数之比为1:2 | ||
C. | 物质的量之比为1:1 | D. | 氧原子的个数之比为1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5种 | B. | 9种 | C. | 12种 | D. | 15种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定温度下,反应MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H>0△S>0 | |
B. | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应 | |
C. | 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体 | |
D. | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
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