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    【题目】下列混合物可以用分液法分离的是( )

    A.食盐水中的泥沙B.碘与四氯化碳C.植物油与水D.碳酸钡与氯化银

    【答案】C

    【解析】

    A. 食盐易溶于水，泥沙不溶于水，食盐水中的泥沙可用过滤的方法分离，A不符合题意；

    B. 碘与四氯化碳沸点不同，可用蒸馏法分离，B不符合题意；

    C. 植物油与水不互溶，会分层，可用分液法分离，C符合题意；

    D. 碳酸钡与氯化银都不溶于水，但碳酸钡溶于酸，氯化银不溶于酸，可加盐酸反应完全后过滤洗涤即可得到氯化银，D不符合题意；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是 ， 。

    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ① ；反应类型： 。

    ④ ；反应类型： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )

    A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个12C

    C. 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧

    D. 1 mol H含有6.02×1024个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

    B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

    B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题:

    (1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。

    (2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。

    (3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)＞_________________________。

    II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

    (4)干燥管D的作用是_________________________________________。

    (5)证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____________________________________________________。

    (6)证明非金属性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

    A．0 B．+2 C．+3 D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为（　　）
    A.1：200
    B.200：1
    C.100：1
    D.1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
    （1）单质M的晶体类型为 ， 晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 ．
    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ， 其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为 ．
    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．

    ①该化合物的化学式为 ， 已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为gcm﹣3 ． （写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 ．

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