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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

    B. 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA

    D. 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为10-1×10×10-3NA=0.001NA，故A正确；

    B.合成氨反应中， N2与H2反应可逆，无法计算生成的NH3分子数，故B错误；

    C. NaClO溶液中ClO－会有部分水解生成HClO，含有ClO－的数目小于NA，故C错误；

    D. 18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为 =0.4NA，故D错误；

    正确答案：A。

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    【题目】恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

    A. Z和W在该条件下有一种可能为气态

    B. t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。

    C. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

    D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）试剂I为__________；试剂Ⅱ为____________；滤渣a的化学式为__________。

    （2）证明铁元素已全部转化为滤渣b的实验方法是_______________________________。

    （3）滤液Ⅱ中通入足量CO2进行酸化，从而得到固体c，若用盐酸进行酸化是否可以？____，请说明理由：___________________________________________________________。

    （4）由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为________________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )

    A. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    D. ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故、、稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

    A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

    B. b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

    C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

    D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是

    A. 该装置为原电池，b为原电池的负极

    B. 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小

    C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol

    D. b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

    B.标准状况下，11.2L乙醇中含的碳原子数为NA

    C.25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NA

    D.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

    B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

    C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

    D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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