【题目】（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请回答下列问题：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是___kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____；
③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ/mol
则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。
【答案】C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol 2858 CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5kJ/mol -41.8
【解析】
(1)依据题干条件计算1mol丁烷完全燃烧放热写出热化学方程式；
(2)①氢气的燃烧热可知水分解吸收的能量，然后利用化学计量数与反应热的关系来计算；
②根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；
③已知：①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1= -196.6kjmol-1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2= -113.0kJmol-1，利用盖斯定律将
可得反应热。
(1)当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，1mol丁烷完全燃烧放热2900kJ；依据燃烧热概念写出热化学方程式：C4H10(g)+
O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H= -2900kJ/mol；
(2)①H2(g)的燃烧热△H为-285.8kJmol-1知，1mol H2(g)完全燃烧生成1mol H2O(l)放出热量285.8kJ，即分解1mol H2O(l)为1mol H2(g)消耗的能量为285.8kJ，则分解10mol H2O(l)消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ；
②由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，则：①CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H= -283.0kJmol-1，②CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H= -726.5kJmol-1，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)，该反应的反应热△H= -726.5kJmol-1-(-283.0kJmol-1)= -443.5kJmol-1；
③已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H= -196.6kjmol-1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H= -113.0kJmol-1，依据盖斯定律计算可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=
= -41.8kJ/mol。
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【题目】一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：
，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是
A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极
B.有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键
C.合成有机高聚物的单体是
D.放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
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【题目】为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。
(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为_________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___
(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________
(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。
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【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为___。
(2)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为__、__。
(3)将“滤液Ⅱ”通过__、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回__工序中循环利用。
(4)向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为__。
(5)电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为__。
(6)某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3，则原粉煤灰中铝的质量分数为__。
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【题目】25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化和H2S的挥发）。下列说法正确的是（ ）
A.当c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1时，pH=13
B.pH=1时，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)
C.向该溶液中加入NaOH固体至中性时c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)
D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀，则a=0.2
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【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的______________，A中应预先加入的试剂是_________，
A中反应的化学方程式为________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是______________________________________________________________________________。
（3）A反应一段时间后将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是____________________________________________________________________________。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为____________L（标准状况）。
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【题目】“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是( )
A.羊毫笔笔头用山羊毛制成，用灼烧法可鉴别羊毫和化纤
B.“松烟墨”以松树烧取的烟灰制成，用此墨写字日久会褪色
C.制作宣纸的原料有青檀树皮和稻草，其主要成分均是纤维素
D.端砚石主要成分含水白云母
，它属于硅酸盐
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【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )
A.MFe2Ox是氧化剂
B.SO2是该反应的催化剂
C.x<y
D.MFe2Oy是还原产物
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【题目】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。
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