Question

．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是   (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为           .。

（4）化合物D₂A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为          。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为   ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)      。

Answer 1

【答案】（1）O；1s²2s²2p⁶3s²3p³（或[Ne] 3s²3p³）

（2）O₃；O₃相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体

（3）三角锥形；sp³ （4）V形；4；2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O＝Cl₂O＋2NaHCO₃＋2NaCl

（或2Cl₂＋2Na₂CO₃＝Cl₂O＋CO₂＋2NaCl）

（5）Na₂O；8；

考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等