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2.已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中下列说法正确的是(  )
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
C.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的离子浓度:c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
D.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的pH=7,由水电离出的c(H+)=1×10-7

分析 A.开始时,溶液的酸性逐渐减弱,水的电离程度逐渐增大,当氨水过量后,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小;
B.根据一水合氨的电离平衡常数可知,该比值与氢氧根离子成反比,电解氨水的过程中,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大;
C.CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,氨水与醋酸的浓度、体积相等时,溶液显示中性,根据电荷守恒判断;
D.溶液中的pH=7,说明反应生成醋酸铵,醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子都发生水解,促进了水的电离.

解答 解:A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离,溶液显示中性前,随着氨水的加入,溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后,随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,所以滴加过程中,水的电离程度先增大后减小,故A错误;
B.当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,NH4+的水解常数为:Kh=$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$,随着氨水的加入,溶液中c(H+)逐渐减小、Kh不变,c(NH4+)/c(NH3•H2O)逐渐减小,所以该比值始终减小,故B错误;
C.当加入氨水的体积为10mL时,醋酸和一水合氨的物质的量相等,由于二者的电离常数相等,所以溶液显示中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),故C正确;
D.当加入氨水的体积为10mL时,溶液的pH=7,反应后溶质为醋酸铵:c(H+)=c(OH-),但醋酸铵是弱酸弱碱盐双水解,对水的电离起促进作用,所以由水电离出的c(H+)>1×10-7,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法,试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用用能力.

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