Question

根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（  ）

A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL

B．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16

C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为%

D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L

Answer 1

D

解析试题分析：A．由于在同温同压下，每体积的CO或H₂完全燃烧消耗1/2体积的O₂，所以VLCO和H₂的混合气体，完全燃烧消耗O₂的体积为0.5VL ，正确；B．4.2g氮气的物质的量是0.15mol, 原子的物质的量是0.3mol;则4.8g某单质的物质的量也是0.15mol, R_X所含原子个数相同，原子的物质的量是0.3mol则R的相对原子质量为16，正确；C．已知某氢氧化钠溶液中Na^＋与H₂O的个数之比为1∶a，则NaOH的物质的量与水的物质的量的比是1：a,可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为[40÷(40+18a)]×100%=  %.正确；D．将98g H₂SO₄溶于 1 L水中，由于容积的体积与溶液的体积不相等，所以所制得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，错误。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。