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    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且A是短周期元素中原子半径最小的元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
    （1）D与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
    （2）A和C形成的化合物的电子式为；B、C形成的化合物中稳定性较强的物质其阴、阳离子的个数比为。
    （3）与B同主族的元素E与D的氢化物稳定性。
    (1) HClO4+ NaOH ="==" NaClO4 + H2O  (2) Na+[ :H]-;  1:2  (3) HCl> H2S
    由A是短周期元素中原子半径最小的元素可推出A是H；A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，可推出B是O;C是Na；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，可推出D是Cl。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(     )
    A．d＞c＞a＞bB．d＞b＞a＞cC．b＞a＞d＞cD．d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列中各组性质的比较，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-        ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI
    ④金属性：K>Na>Mg>Al   ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S   ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl
    A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
    ①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；
    ②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______       _____                     __。
    （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

    ①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
    ___________________________________________________________。
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
    ___________________________________________________________。
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
    ①a－b＝n－m           ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
    ③元素非金属性Z＞R    ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
    A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （   ）
    A．原子半径：W> Z>Y>X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
    C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
    D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中?表示质子，○表示中子：①； ②；③。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是
    A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为     。

    (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为     ；该晶体中，原子之间的强相互作用是     ；
    （3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
     
    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：     。
    ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：     。
    ③下列有关说法正确的是     。
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
    A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．ⅠA族

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