练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    (1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________；  E ：             ；

    (2)写出电子式D2A2__________；

    (3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________

    （4）C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是            ,分子立体构型是           。

     

    【答案】

    ⑴A   氧       B   氟         E   硅      ⑵

       ⑶ 2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓ + H2↑  

        ⑷   极性        极性           sp3          V形

    【解析】E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E是硅元素。所以EA2应是SiO2，即A是O。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，所以C是H，D是Na。由EB4可知B属于第 ⅦA元素，根据原子序数的顺序可知B是F元素。D2A2是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。钠属于活泼性金属，极易与水反应，所以D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓ + H2↑。在化合物H2O中，中心原子有2对孤对电子，其VSEPR模型是四面体，碳原子是sp3杂化，但实际构型是 V形 ，属于极性分子。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．尿素分子的结构简式是
    ，其中碳氧原子之间的共价键是
    C
    C
    （填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
    分子间氢键
    分子间氢键
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
    6
    6
    ．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    ．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    、
    CH2=CHCH2CH3
    CH2=CHCH2CH3
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    、
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    ．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是
    C
    C
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ．冷却水从
    下
    下
    口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
    126.1℃
    126.1℃
    左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率
    79.4%
    79.4%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省盘锦市二中高二下学期阶段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (11分)有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

    其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    (1)A、B、C的结构简式依次是___________, ___________, ____________.
    (2)写出下列反应的化学方程式．
    ①A→B的化学方程式为：___________________________________________.
    ②B→C的化学方程式为：___________________________________________.
    B发生银镜反应的化学方程式为；__________________________________.
    ③B→A的化学方程式为：___________________________________________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:

    (1)元素名称:A_________，   B__________，   C__________，   D_________。

    (2)写出B元素在周期表中的位置，第______周期，第________族。

    (3)A与B可形成多种化合物，其中会引起温室效应的这一者的电子式为____________

    (4)C单质在点燃条件下与B单质充分反应所得固体的化学为______________，该固体化合物类型为_______________，存在的作用力有________________。

    (5) 用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (11分) (1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

    项目

    熔点/℃[来源:Z。xx。k.Com]

    硬度

    水溶性

    导电性

    水溶液与Ag＋反应

    A

    811

    较大

    易溶

    水溶液(或熔融)导电

    白色沉淀

    B

    3 500

    很大

    不溶

    不导电

    不反应

    C

    －114.2

    很小

    易溶

    液态不导电

    白色沉淀

    ① 晶体的化学式及晶体类型分别为：

    A________        ____；B_______           ___；C____            ____。

    ② 晶体中粒子间的作用分别为：

    A______           ___；B______             __；C_______            _。

    （2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    ①写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________（填一种即可）。

    ②水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是（      ）

    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

    ③下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

            

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)(1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

    项目

    熔点/℃

    硬度

    水溶性

    导电性

    水溶液与Ag＋反应

    A

    811

    较大

    易溶

    水溶液(或熔融)导电

    白色沉淀

    B

    3 500

    很大

    不溶

    不导电

    不反应

    C

    －114.2

    很小

    易溶

    液态不导电

    白色沉淀

    ① 晶体的化学式及晶体类型分别为：

    A________       ____；B_______          ___；C____           ____。

    ② 晶体中粒子间的作用分别为：

    A______          ___；B______            __；C_______           _。

    （2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    ①写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________（填一种即可）。

    ②水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是（     ）

    A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变            D．微粒中的键角发生了改变

    ③下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

            

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案