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    【题目】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

    A. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一电离能：Na< Mg <Al

    C. 电负性：Na> Mg >Al D. 还原性：Na> Mg >Al

    【答案】D

    【解析】试题分析：考查元素周期律的应用。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以选项A不正确，D正确；金属性越强，第一电离能越小，同样电负性也是越小的，因此选项BD都是错误的，答案选D。

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    【题目】现有下列物质 ①甲烷 ②苯乙烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤环己烯 ⑥聚 1,3-丁二烯 ⑦ 乙醇 ⑧ 甲苯 ⑨ 乙炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色的有（ ）种。

    A.3B.4C.5D.6

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    【题目】已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是(　　)

    A. Cl2 B. C

    C. N2 D. Si

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    【题目】下列关于原子结构的表述中，正确的是（ ）

    A.L能层含轨道数共有8个

    B.在基态K原子中，核外电子占据最高能级符合为N

    C.电子云轮廓图半径随能层序数增加而增大

    D.根据洪特规则每个轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子

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    【题目】当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（　　）

    A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式是_______________。

    （2）离子交换膜的作用为：__________、___________。

    （3）精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应

    B.油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇

    C.棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

    D.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中一定含有C、H、O、N四种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

    （1）As原子的价电子排布式为____________。

    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________________。

    （3）NH4+中H—N—H的键角比NH3分子中的键角________（填“大”或“小”），原因是____________。

    （4）NaAsO4中含有的化学键类型包括__________；AsO43-的空间构型为_____________；As4O6的分子结构如下图所示，则在该化合物中As原子的杂化方式是____________。

    （5）2017年1月27日，我国科学家在《Science》杂质上发表论文，在全氮阴离子盐合成上取得重大进展，首次制得试问下稳定，含有N5-离子的盐（具有超高能量密度的化合物），N5-离子中氮元素的平均化合价为_____。

    （6）白磷（P）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子）。该晶胞中含有的P原子数为_______；已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

    B. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl3来制取铝

    C. 铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢、明矾均为混合物

    D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物

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