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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

    B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA

    C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

    D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

    D

    【解析】

    试题分析： A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的NO2会偶合成N2O4使分子数目小于NA，故A错。B．重水的相对分子质量为20g/mol，3.6g重水所含中子数为1.8NA。B错。C．一定条件下，0.1molCu与过量S反应生成Cu2S，转移电子数目为0.1NA，故C错。D．常温下,CH3COOH为电解质部分发生电离，所含分子数小于NA，故D正确。

    考点：了解NO、NO2的性质、氧化还原反应中电子数目的计算、弱电解质的电离及核素的定义。

    练习册系列答案
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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．步骤④的作用是达到富集溴的目的

    C．过程②中MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2

    D．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是

    A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数

    B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键

    C．M2-与R+的电子层结构不可能相同

    D．M一定存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

    B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

    C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O

    D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：

    下列说法正确的是

    A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

    B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

    C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

    D．b：d=6：1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用冷却镁蒸气的是

    A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列条件下，能大量共存的微粒组是

    化学式

    电离常数（25℃）

    HClO

    Ki=3.0ⅹ10-8

    H2CO3

    Ki1=4.3ⅹ10-7

    Ki2=5.6ⅹ10-11

    A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

    B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

    D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。

    （1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。

    Cu的基态原子电子排布式为________。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    原子半径

    稳定性

    N_______O

    Cl_______Na

    NH3______H2O

    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。

    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是D

    A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA

    B．1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

    C．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

    D．通常状况下，由O2和O3组成的32g混合物中含氧原子的数目为2NA

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