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    按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是                                       （   ）
    A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
    B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
    C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
    D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答问题。

    （1）图中的两处明显的错误是                                                
                                                                             
    （2）A仪器的名称是                 
    B仪器的名称是                  
    （3）实验时A中除加入少量水外，还需加入少量      ，其作用是                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
    （1）写出烃A的分子式          
    （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基
    ①写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式                             
    ②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是
                                                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察                           定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                                。
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为              ，实验中需要测量的是                 。
    （3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    ①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式                                 ；
    ②实验中放出气体的总体积是               mL；
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为      >      >      >      ；
    ④计算H2O2的初始的物质的量浓度                  。（结果保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
    实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
    实验步骤：
    ①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
    ⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
    分析该方案并回答下面问题：
    (1)完成本实验还需要的实验用品是___________；
    (2)指出实验步骤中存在的错误并改正：___________；
    (3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是___________；
    (4)步骤⑤的目的是___________；
    (5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是________________________(填序号)。
    A．试样中含有加热不挥发的杂质
    B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水
    D．实验前坩埚未完全干燥
    E.晶体加热脱水不完全
    F.加热时晶体溅出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
    甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
    乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
    丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
    （1）验证甲是否正确的方法是_________________________
    （2）验证乙是否正确的方法是_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    测定原理：KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
    4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
    2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    测定装置：部分装置如下图所示

    I．测定步骤：
    ①用         量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
    ②将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
    ③打开      ，关闭         （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭     ，打开      （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
    ⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
    II．交流讨论：⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度      mg·m－3，该居室的甲醛   （填是或否）超标。
    ⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：____________________________________         _（至少答出2种可能性）。
    ⑶实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
    ①实验装置应加以改进。
    有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如下图），有利于提高实验的准确度，其理由是                   。

    ②实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中正确的是                                                           （   ）
    A．图①表示反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H>0
    B．图②中通电时发生反应的化学方程式为：Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑
    C．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
    D．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原电池的负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为_______________________。
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
    需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。
    （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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