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    20．Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

    （1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）A中加入的试剂是无水CuSO4粉末，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：品红不褪色
    （3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是溶液蓝色变浅，
    离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：
    （1）C中加入的试剂是氢硫酸，证明SO2具有氧化性．
    （2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有还原性．
    （3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是酸性气体．

    分析 Ⅰ．（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
    （2）反应有二氧化硫、二氧化碳和水，完了避免干扰，应该先用无水硫酸铜具有水，然后用品红溶液具有二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳；
    （3）滴有淀粉的碘水显蓝色，二氧化硫与单质碘反应生成硫酸和碘化氢；
    Ⅱ．（1）二氧化硫能够与硫化氢反应生成单质S，二氧化硫表现了氧化性；
    （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，根据化合价变化分析二氧化硫的性质；
    （3）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，则二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色．

    解答 解：Ⅰ．（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）由于溶液中含有水，要检验反应产物，必须先检验水，使用试剂为无水CuSO4粉末；二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以应该先检验二氧化硫，然后将二氧化硫除尽，最后检验二氧化碳，所以D中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽；
    故答案为：无水CuSO4粉末；品红不褪色；
    （3）滴有淀粉的碘水显蓝色，二氧化硫与单质碘反应生成硫酸和碘化氢，所以溶液颜色变浅，其反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
    故答案为：溶液蓝色变浅；SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
    Ⅱ．（1）二氧化硫与硫化氢反应生成S单质，二氧化硫中S的化合价从+4价降为0价，二氧化硫表现了氧化性，所以证明SO2具有氧化性，应该在C中进入氢硫酸；
    故答案为：氢硫酸；
    （2）二氧化硫中S的化合价为+4价，能够被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化成+6价，反应中二氧化硫表现了还原性；
    故答案为：还原；
    （3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液会褪色，证明二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，则二氧化硫为酸性氧化物；
    故答案为：酸．

    点评 本题考查了浓硫酸与C 的反应，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，能够设计实验检验C 与浓硫酸的反应产物，明确二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如

    ①NH4NO3===N2O↑＋2H2O

    ②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑

    ③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O

    ④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是

    A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

    B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

    C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子

    D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：简答题

    （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原产物是 。电子转移的总数为__________。

    （2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
    ①写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）b（填字母代号）．
    a．逆反应速率先增大后减小
    b．H2的转化率增大
    c．CO2的体积百分含量减小
    d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小
    ③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    （3）CO2溶于水形成H2CO3．已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5．常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2O═NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.3×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）???N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图所示．
    ①该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$（如果用小数表示，小数点后保留3位数），平衡时CO的转化率为60%．
    ②A点的逆反应速率v逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v逆（NO）．
    （2）液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
    ①H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
    ②以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8 kJ•mol-1、
    436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据如图所示实验回答下列问题：

    （1）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是SO2+2OH -═SO32-+H2O
    （2）试管B中的实验现象是品红溶液褪色，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是褪色后的品红溶液变红，通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．MnO2是-种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    部分难容的电解质浓度积常数（Ksp）如下表：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    已知，一定条件下．MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
    （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200mL．该反应离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果维持电流强度为5A，电池工作5分钟，理论消耗锌0.5g（已知F=96500C/mol）
    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH，Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式为2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所的溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色陈定成分为MnO2取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热，产生黄绿色气体，说明黑色固体为MnO2
    （5）用废旧电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中少量的杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分离不开．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
    D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

    （1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为2Al（OH）3+Mg（OH）2=MgAl2O4+4H2O．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    【已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34】
    （4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为17.4g．

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