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    9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定
    C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    D．IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物

    分析 A．金属化合价高低与失去电子能力强弱无关；
    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性越弱；
    C．氧元素、氟元素没有最高正化合价；
    D．H元素与卤素元素形成共价化合物、碱金属与卤素元素形成离子化合物．

    解答 解：A．金属化合价高低与失去电子能力强弱无关，若Na表现+1，Al表现+3，而Na失去电子能力比Al强，故A错误；
    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，故B错误；
    C．氧元素、氟元素没有最高正化合价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故C错误；
    D．IA族比较氢元素与碱金属，H元素与卤素元素形成共价化合物、碱金属与卤素元素形成离子化合物，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，注意周期表中一些元素的特殊性，整体把握元素周期表，难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是B（填字母）．
    A．牛肉    B．辣椒   C．鸡蛋
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A
    A．碘    B．铁     C．钙
    ④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为1.0×10-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．所有原子都在一条直线上的分子是（　　）
    A．C2H4B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
    ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
    充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（　　）
    A．还原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
    C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．稳定性HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4         
    B．向水中加入Cu（NO3）2
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
    D．在水中加入（NH4）2SO4
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显红色，溶液呈中性
    （填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）写出C与酸发生反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①分别写出生成D和F的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
    A．普通玻璃坩埚            B．石英玻璃坩埚      C．氧化铝坩埚         D．铁坩埚
    （3）100g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

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