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    4．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖发生水解反应（已知水解反应为吸热反应）的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（　　）
    0.6000.5000.4000.300
    318.23.603.002.401.80
    328.29.007.50a4.50
    b2.161.801.441.08
    A．a=6.00
    B．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
    C．b＜318.2
    D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    分析 A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4，由此解答；
    B、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短；
    C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；
    D、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等．

    解答 解：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4，所以a=$\frac{2.4}{0.4}$=6，故A正确；
    B、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故B错误；
    C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；
    D、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞X＞Y＞Z
    B．酸性：W的含氧酸强于Z的含氧酸
    C．稳定性：Z的气态氢化物强于Y气态氢化物
    D．X与Z形成化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    B．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.07NA
    C．250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子数为NA
    D．电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜，则转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

    （3）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
    （5）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图4所示．下列说法不正确的是C
    A．曲线I代表盐酸的稀释过程  B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
    C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂酚酞；
    用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂甲基橙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用A、B（填字母）
    A．碱石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
    BI，DII，EIII．
    （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：4NH3+6NO═5N2+6H2O；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2、H2SB．H2O2、C3H6C．C2H4、CH4D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物已略去）：

    已知：
    Ⅰ．+$→_{△}^{稀NaOH}$（R1，R2为烃基或氢）
    Ⅱ．+R2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl（R1，R2为烃基）
    （1）A分子中官能团的名称是醛基．
    （2）B的结构简式是．
    （3）C→D的反应类型是取代反应．
    （4）醛X发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
    （5）C有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件，C的结构简式是．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀
    ③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰
    （6）下列说法中 不正确的是d．
    a．羧酸Y的分子式是：C2H4O2        
    b．E的核磁共振氢谱峰面积比是：3：1：2
    c．F→G发生了水解反应            
    d．F单体的结构简式是：
    （7）D与G反应生成光刻胶的化学方程式是．

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