Question

9．下列说法中正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）
①36g D₂O含有的质子数为18N_A
②16g O₂和O₃混合物中含氧原子数为N_A
③6.4g Cu与过量浓硫酸反应，可得到2.24L SO₂
④在标准状况下，22.4L CO₂和SO₂混合气体中含有原子数为3N_A
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na⁺0.1N_A
⑥在标准状况下，22.4L Cl₂溶解于足量的水中，转移电子数为N_A．

• A． ①②⑥
• B． ①③⑤
• C． ①②④
• D． ③⑤

Answer 1

分析 ①D₂O的摩尔质量为20g/mol；
②O₂和O₃均由氧原子构成；
③SO₂的状态不明确；
④求出混合气体的物质的量，然后根据CO₂和SO₂均含3个原子来分析；
⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L；
⑥Cl₂溶解于的反应为可逆反应，不能进行彻底．

解答 解：①D₂O的摩尔质量为20g/mol，故36g重水的物质的量n=$\frac{36g}{20g/mol}$=1.8mol，而1mol重水中含10mol质子，故1.8mol重水中含18mol质子即18N_A个，故①正确；
②O₂和O₃均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即为N_A个，故②正确；
③6.4g Cu即0.1mol铜，与过量浓硫酸反应，可得到SO₂的物质的量为0.1mol，但由于二氧化硫的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是2.24L，故③错误；
④标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO₂和SO₂均含3个原子，故1mol混合气体中含3mol原子即3N_A个，故④正确；
⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，根据溶液的电荷守恒可知：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^-）+n（ClO^-），而溶液中n（OH^-）=10^-2mol/L×10L=0.1mol，由于盐的水解程度很小，故未水解的ClO^-的物质的量远大于水解生成的OH^-的物质的量，即n（ClO^-）＞0.1mol，则可知n（Na⁺）=n（OH^-）+n（ClO^-）-n（H⁺）＞0.2mol，即大于0.2NA个，故⑤错误；
⑥Cl₂溶解于的反应为可逆反应，不能进行彻底，故标况下22.4L氯气溶于水后转移的电子数小于N_A个，故⑥错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．