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    下列物质在固态时是原子晶体的是


    1. A.
      二氧化硅
    2. B.
      硝酸铵
    3. C.
      磷酸
    4. D.
      蔗糖
    A
    B项硝酸铵属于离子晶体，C项磷酸和D项蔗糖属于分子晶体，只有A项二氧化硅属于原子晶体，符合题意。
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    科目：高中化学 来源：福建省师大附中2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    (1)高纯铜(纯度可达99.99％)广泛应用于电器工业．某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜．请在下图中标明电极材料和电解质溶液的名称

    已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间．则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为________(填化学式)．

    (2)若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源．铅蓄电池的电池总反应式为：

    2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋4H+＋2SO42－

    在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成________(填化学式)，B电极上生成________(填化学式)；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极(填“A”或“B”)

    (3)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g．请回答下列问题：

    ①B电极的反应式________．

    ②原溶液的物质的量浓度是________；电解后溶液的pH为________．(假设电解前后溶液的体积不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）

    （1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。

    请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称

    已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。

    （2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：

    2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

    在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）

    （3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g 。请回答下列问题：

    ①B电极的反应式_____________________。

    ②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）
    （1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
    请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称

    已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。
    （2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
    2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

    在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
    （3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g。请回答下列问题：

    ①B电极的反应式_____________________。
    ②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

     

    （1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的

                          （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                      ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                      。

    （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                        。

    （5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

    根据题意完成下列填空：

    ①反应物A的化学式为         ，属于         晶体

    ②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           （填具体的微粒符号）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    （1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。

    请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称

    已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。

    （2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：

    2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

    在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）

    （3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g 。请回答下列问题：

    ①B电极的反应式_____________________。

    ②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）

     

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