Question

H₃AsO₃与SnCl₂在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3M+6H₂O　关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为2mol；④M为SnCl₆^2-；⑤M是氧化产物．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①③⑤

Answer 1

A
分析：氧化还原反应中根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；存在的规律是：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
解答：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3M+6H₂O 反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H₃AsO₃做氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H₃AsO₃～2As～6e^-，3SnCl₂～3M～3（x-2），则3（x-2）=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为
SnCl₆^2-，Cl^-在反应前后化合价未发生变化，应是还原剂SnCl₂的还原性大于还原产物As；
从上述分析可知每生成2molAs转移电子为6mol，所以生成1molAs电子转移为3mol；所以①④⑤正确；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应的基本概念的理解，基本规律的应用，转移电子数的计算，离子方程式中的原子守恒、电荷守恒．