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    CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推断ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）。
    A.所有原子都在同一平面内
    B.分子中不含有氢原子
    C.在ABn型分子中A原子最外层电子均已成键（无孤对电子）
    D.A的相对原子质量均小于B

    C
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
    C
    C
    ；其轨道表示式为
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
    Al
    Al
    、
    Cl
    Cl
    ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，其在元素周期表中的位置是
    第四周期第ⅠB族
    第四周期第ⅠB族
    ，是属于
    ds
    ds
    区的元素．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
    Co3+
    Co3+
    、
    CN-
    CN-
    、
    6
    6
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
    ①③④⑦
    ①③④⑦
    ．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
    ＞
    ＞
    H2SO3；   H3PO4
    ＞
    ＞
    H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，分子的立体构型为
    V形
    V形
    ．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化，分子的立体构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
    水分子之间存在氢键
    水分子之间存在氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
    C
    C
    ；其轨道表示式为
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
    Al
    Al
    、
    Cl
    Cl
    ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，其在元素周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ，是属于
    ds
    ds
    区的元素．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
    Co3+
    Co3+
    、
    CN-
    CN-
    、
    6
    6
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
    ①③④⑦
    ①③④⑦
    ．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
    ＞
    ＞
    H2SO3；   H3PO4
    ＞
    ＞
    H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，分子的立体构型为
    V形
    V形
    ．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化，分子的立体构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
    水分子之间存在氢键
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    ．

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