练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A、是否具有丁达尔效应
    B、是否能通过滤纸
    C、是否透明、均一、稳定
    D、分散质粒子直径的大小
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：
    分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答．
    解答： 解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
    所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小．
    故选D．
    点评：本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）
    A、ABCDE
    B、CDABE
    C、BADCE
    D、ECDBA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、42He原子核内含有4个质子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核内含有3个中子
    D、42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用某工厂的废渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精铜和颜料铁红．流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）净化Ⅰ操作分为两步：
    第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；
    第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式：
     
    ．
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
     
    ．
    （2）用净化Ⅱ所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/L KMnO4溶液装入
     
    （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应离子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=
     
    mol/L（只列出算式，不做运算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿抽出的废液中含有大量的K+、CI-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，某研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯净的KCI晶体及液溴（Br2），他们设计了如图流程：

    可供试剂a、b选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、氯水．
    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）试剂a应选用
     
    ．
    （2）操作①的实验现象为
     
    ，操作⑤的名称为
     
    ，操作①②都用到的实验玻璃仪器是
     

    （3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出试剂b所代表的物质和滴加顺序正确的是
     
    ．
    A．KOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
    B．BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液
    C．KOH溶液、饱和K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液
    D．BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液
    （4）调节pH的作用是
     
    ．
    （5）如果利用得到的晶体，电解其水溶液来制取H2和Cl2，再使H2和Cl2反应生成HCl，将生成的HCl用水吸收制得盐酸，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需KCI固体
     
    吨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式
     
    ，F元素原子的电子排布式
     
    B的电子排布图
     

    （2）化合物乙中含有的化学键是
     
    化合物乙为的阳离子的杂化类型
     
    ，VSEPR构型是
     

    （3）A、C形成化合物的VSEPR构型是
     
     该物质是由
     
    分子组成（填“极性”或“非极性”）
    （4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制250mL  2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、R、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    R在第3周期元素中，R的简单离子半径最小
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）；Z2Y2的电子式表示为
     
    ．
    （3）W和Y元素组成WY42-，在湿法制备该离子的反应体系中，除原料W（OH）3，还有四种粒子：C1O-、OH-、C1-、H2O．配平方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）将一定质量的Mg和R的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为
     
    ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）Z和Y按原子个数比1：1形成一种离子化合物X，已知常温时X与水反应成溶液，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出QkJ的热量，试写出化合物A与水反应的热化学反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某有机物A的分子中，具有醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
    请写出下列反应方程式：
    （1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：
     

    （2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：
     

    （3）A跟Na反应的化学方程式是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案