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    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

    A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

    B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．b、d点表示的溶液中相等


    【解析】　a点表示的溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即为1.0×10－11 mol/L，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，故C错误。c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故D正确。

    【答案】　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)   2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是高 考 资 源 网（    ）

    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)

    C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（  ）

    A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

    C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

    C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

    D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                    B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

    C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                    D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析不正确的是

    A．溶液中[A2＋]增大             B．B的电极反应：B―→B2＋＋2e－

    C．y电极上有Cl2产生，发生氧化反应

    D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    央视“315特别行动”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗(Clenbuterol)，其结构如下图。下列有关克

    伦特罗的叙述，正确的是

    A．该物质的分子式为C12­H17ON2Cl                

    B．该物质不溶于盐酸

    C．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．该物质分子间都可以形成氢键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     I.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为                                     ；

    生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量        mol。

    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O   3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

    放电时电池的负极反应式为            。充电时电解液的pH        （填“增大”“不变”或“减小”）。

    II.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)           （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是         （填写字母）；

    ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝            mol·L－1。

    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是       ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                   。

    （4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+     （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全）。

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