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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液的方法可以分离汽油和水
    B．酒精灯加热试管时须垫石棉网
    C．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    D．盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

    分析 A．用分液的方法分离互不相溶的液体混合物；
    B．试管可以用酒精灯直接加热；
    C．氨气溶于水显碱性，使石蕊变蓝色；
    D．NaOH溶液能与玻璃塞磨砂部分反应生成硅酸钠．

    解答 解：A．用分液的方法分离互不相溶的液体混合物，汽油与水互不相溶，用分液的方法可以分离汽油和水，故A正确；
    B．试管可以用酒精灯直接加热，所以酒精灯加热试管时不用垫石棉网，故B错误；
    C．氨气溶于水显碱性，使石蕊变蓝色，所以NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
    D．NaOH溶液能与玻璃塞磨砂部分反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把瓶塞和瓶子黏在一起，不能打开，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离提纯和物质的检验方法，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于废旧物资再生与综合利用的措施中，合理的是（　　）
    A．将废弃的聚乙烯泡沫直接填埋B．焚烧废旧电脑器件回收金属
    C．生活垃圾直接作为饲料喂养家畜D．废弃农作物发酵制备沼气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-
    B．水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、SO32-
    C．室温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32-、HCO3-
    D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B．用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    D．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于碱的是（　　）
    A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．石油干馏可得到汽油、煤油等
    B．苯不能使酸性KmnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
    D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g
    B．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
    C．1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA
    D．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0．l NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳、硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究．

    （1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为Fe3O4．
    （2）检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是ab（填字母）．
    a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．饱和小苏打溶液 d．浓H2SO4
    （3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），键石灰增重0.614 g．
    ①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为H2O2+SO2═2H++SO42-
    ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
    m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
    ③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
    a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
    b．碱石灰吸收了空气中的CO2
    c．气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测并探究Mg与NO2的反应及产物．

    请回答下列问题：
    （1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为
    （c）-a-b-（e）-（f）-i-j-h-g-d．
    （2）装置A中盛装的干燥剂可以是②④（填序号）．
    ①浓硫酸   ②无水CaCl2    ③碱石灰   ④五氧化二磷
    （3）装置E的作用是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是分液漏斗，装置F的作用是防止倒吸．
    （4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为打开N，关闭M，滴加浓硝酸，当干燥管中充满红棕色气体时，关闭N．
    （5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．
    （6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因不行，因为干燥管的作用是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气．

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