Question

在25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），且K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²

B．由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-14mol/L^-1

C．溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．此溶液中由水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：氯化铵溶液的pH=4，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），在NH₄Cl溶液中因：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺而显酸性，常温下水的离子积常数为1×10^-14，结合c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²进行判断，以此解答该题．

解答：解：A.25℃时，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²，氯化铵溶液的pH=4，则溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．H⁺浓度为1×10^-4mol/L，且全部由水电离，故B错误；
C．NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，c（H⁺）＞c（OH^-），但NH₄⁺水解程度不大，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．溶液中的H⁺和OH^-只由水电离生成，则此溶液中由水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-），故D正确．
故选B．

点评：本题主要考查发生水解反应的盐溶液中水的电离平衡的移动及溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，易错点为C，注意水解程度的大小．