Question

常温下，在32g水中溶解8g CuSO₄，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³，求：
①该溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
②取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

分析：①根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，物质的量除以体积可得物质的量浓度；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算体积．

解答：解：①8gCuSO₄的物质的量为

8g

160g/mol

=0.050mol，溶液的体积为：

32g+8g

1210g/L

=0.033L，
故CuSO₄的物质的量浓度为：

0.050mol

0.033L

=1.51 mol/?L，
答：CuSO₄的物质的量浓度为1.51 mol/?L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51 mol/?L×0.02L=0.0302mol，
故稀释后溶液的体积为

0.0302mol

1.00mol/L

=0.0302L，即体积为30.2 ml．
答：稀释后溶液的体积是30ml．

点评：本题主要考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，需要注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变．