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    用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是        (     )

    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）

    　

    A．

    K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣

    B．

    Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣

    　

    C．

    Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣

    D．

    Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．

    请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为　　．

    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q　　W（填“强于”或“弱于”）．

    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　．

    （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　．

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　．

    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=　　（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是                             （    ）

    A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

    B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O          （I）

                 

    （1）反应（I）中的氧化剂是         

    （2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是             

    （3）将反应（II）配平

    （4）反应（II） 中          发生氧化反应（5）HCl 、I2 、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    标准状况下，40g SO3的体积为11.2L

    　

    B．

    高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

    　

    C．

    5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    　

    D．

    56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：

    Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．

    （资料在线：K3[Fe（CN）6]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀．）

    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是　　．

    （2）在步骤Ⅱ中：

    ①被除掉的水垢除铁锈外，还有　　．

    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因　　．

    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是　　．

    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．

    ①完成并配平其反应的离子方程式：

    　　Fe+　　NO2+　　H2O═　　N2↑+　　+　　

    ②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面．下面检测钝化效果的方法合理的是　　．

    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

    c．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

    d．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大一倍，当达到新的平衡时，Ｂ的浓度变为原来的60%，则

    A．平衡向正反应方向移动了                   B．物质Ａ的转化率减小了

    C．物质Ｂ的质量分数减小了                   D．a＞b

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