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    在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：

        H++，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是(    )

        A.加NaOH                    B.加盐酸                   C.加石灰水                   D.加水

       

    解析：加盐酸使溶液中c(H+)增大，平衡左移，c()增大，加入NaOH会中和H+，使平衡右移，使c()增大，但加入Ca(OH)2会使转化为Ca3(PO4)2沉淀，且c(H+)减小，使平衡右移。所以c()减小。加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但实际上由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c(OH-)减小，所以c(H+)增大。故也不符合题意。选C。

        答案：C

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    A．加NaOH      B．加盐酸       C．加石灰水    　　D．加水

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    在略显碱性Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：HPOH++PO，欲使溶液中c(HPO）、c(H+)和c(PO)都减小，可以采取的方法（    ）

    A．加NaOH      B．加盐酸       C．加石灰水    　　D．加水

     

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    在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：

    H++，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是()

    A.加NaOHB.加盐酸C.加石灰水D.加水

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    在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：欲使溶液中c都减小，可以采取的方法有 （）。
    A.加入NaOH                  B.加入盐酸
    C.加入石灰水                  D.加入水

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