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    【题目】下列化学试剂的保存方法不正确的是

    A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中

    C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中

    【答案】D

    【解析】

    A．金属钠容易被氧化，其密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A正确；

    B．氯水中HClO见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故B正确；

    C．HF可以和SiO2反应从而腐蚀玻璃，所以不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故C正确；

    D．NaOH可以能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

    已知：

    i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

    ii.pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

    （1）用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。

    （2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

    ①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。

    ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。

    （3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    （4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

    ①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）

    ②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。

    A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为

    A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

    （1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是__________________。

    （2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

    ①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为__________________，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为____________________。

    ②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有____________________。

    ③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_______________，二是_______________________。

    （3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π键数目为__________。与CN-互为等电子体的离子有____________（写出一种即可）。

    （4）Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm-3，则Cu与F最近距离为____________pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在臭氧发生器中装入100mLO2，经反应3O2=2 O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为____________。

    （2）将溶质质量分数为a%NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成VmL 2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是__________。

    （3）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。

    （4）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的质量之比为________（最简整数比）。

    （5）标准状况下，密度为0.75g/L 的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_____________。

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    【题目】科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
    A.是氧元素的一种同位素
    B.是氧气的同素异形体，分子内含有共价键
    C.是一种新的氧化物
    D.是臭氧的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去Na2CO3固体中的NaHCO3，最合适的试剂或方法是

    A.H2SO4B.NaOHC.加热D.通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

    下列叙述中正确的是（ ）

    A. 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

    B. 甲组操作时，溶液颜色变浅

    C. 乙组操作时，C2做正极

    D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是( )

    A. CH3CH=CH2与HCl加成

    B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

    C. CH2=CH—CH=CH2与H2按物质的量之比为1∶1进行反应

    D. 与NaOH的醇溶液共热

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