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    19．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．H2OB．BF3C．CCl4D．LiCl

    分析 分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构，由此分析解答．

    解答 解：A．H2O分子中含有的共价键是极性共价键，且H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；
    B．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；
    C．CCl4分子中C原子最外层电子数是4，4+4=8，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，所以各原子最外层都满足8电子稳定结构，故C正确；
    D．LiCl离子化合物中锂离子，最外层只有2个电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子数，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，注意规律的应用来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．铝元素是地壳中含量最高的金属元素对（判断对错）

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    10．下列说法错误的是（　　）
    A．向苦卤（含K+、Mg2+、Br-等）中通入Cl2是为了提取溴
    B．粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-、泥沙等杂质）可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C．海带提碘只涉及物理变化，海水提镁涉及复分解反应
    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有下列几种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．白磷，D．金刚石，E．晶体氩，F．干冰．
    （1）属于分子晶体的是BCEF，直接由原子构成的分子晶体是E．
    （2）属于原子晶体的化合物是A．
    （3）直接由原子构成的原子晶体是AD．
    （4）受热熔化时，化学键不发生变化的是BCEF，需克服共价键的是AD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于同位素的一组是（　　）
    A．O2与O5
    B．1H和2H
    C．淀粉和纤维素
    D．CH3-CH2-CH2-CH3与  CH3-CH （CH3）-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无色水溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．HSO3-、Ba2+、OH-、Na+B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
    C．SO42-、OH-、NH4+、H+D．MnO4-、Cl-、ClO-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验描述说法正确的是（　　）
    选项实验描述
    A将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
    B将SO2通入到KMnO4（H+）溶液中，紫色褪去
    C将Cl2与SO2 按物质的量之比1：1混合后，通入到品红溶液中，红色褪去
    D将CO2通入BaCl2溶液，出现白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于如图所示原电池的说法正确是     （　　）
    A．锌电极是正电极B．锌电极得到电子
    C．铜电极上有氢气产生D．铜电极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO．生产流程如图：

    已知：①Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    （1）为提高碱溶速率，除适当增大NaOH溶液浓度、提高反应温度外，还可采取的措施有将废料研磨成更小颗粒．
    （2）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，此反应的目的是溶解Co2O3，将三价钴转化为Co2+，便于沉淀除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，物质X的化学式为Fe（OH）3．
    （4）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅵ中产生Li2CO3沉淀．
    （5）操作A的步骤为过滤、洗涤、干燥，将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析图如图：写出B点物质的化学式：CoO，CD段发生反应的化学方程式为：6CoO+O2=2Co3O4．

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