[题目]下列有关物质性质的说法错误的是A. 热稳定性:HCl> HI B. 原子半径:Na> MgC. 酸性:H2SO3>H2SO4. D. 结合质子能力:S2-> Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质性质的说法错误的是

A. 热稳定性：HCl> HI B. 原子半径：Na> Mg

C. 酸性：H2SO3>H2SO4。 D. 结合质子能力：S2-> Cl-

【答案】C

【解析】试题分析：Cl的非金属性大于I，热稳定性：HCl>HI，故A正确；同周期从左到右半径减小，原子半径：Na>Mg，故B正确；酸性： H2SO3<H2SO4，故C错误；H2S是弱电解质、HCl是强电解质，结合质子能力：S2－>Cl－，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）下列物质中最适合的氧化剂B是；

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

反应的离子方程式。

（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由。（可用文字或方程式说明）

（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。

（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）
A.上层液体经漏斗下方活塞放出
B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。

（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

初始pH	pH = 10	pH = 12
1小时后H2O2溶液浓度	0.13 mol·L1	0.07 mol·L1
1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。

②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是