Question

【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化． 在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为 ， 溶液中的阴离子向极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作极，发生反应（填“氧化”或“还原”）

Answer 1

【答案】
（1）放出；5.5
（2）Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn；负；氧化
【解析】解：（1）氢气和碘反应生成2molHI时，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ﹣587kJ=11kJ，生成1molHI放出5.5kJ，所以答案是：放出；5.5；（2）甲中锌失电子作负极，则负极的电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；溶液中阴离子向负极移动；乙中Al发生钝化，铜易与浓硝酸反应，铜在负极失电子被氧化， 所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn；负；氧化．