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20.碳碳双键的性质较为活泼,在一定条件下会发生特殊的反应,例如:.根据下列转化流程,回答问题:

(1)反应条件:②NaOH醇溶液,加热,③加热.
(2)反应类型:①加成,⑤加成.
(3)结构简式:X
(4)写出实验室由B的芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线:
(合成路线常用的表示方式为:$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$$\stackrel{[O]}{→}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$

分析 根据题中各物质转化关系,比较和A的结构简式可知,与溴加成生成X为,X在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成A,A发生题中信息中的加成反应生成B,反应条件为加热,B再与氢气发生加成得C,B发生分子内加成得,制备,可以用B的芳香烃的同分异构体的同系物为,由苯乙烯与溴加成,再水解得二元醇,再氧化得与氢气加成得,再发生加聚反应得,据此答题;

解答 解:根据题中各物质转化关系,比较和A的结构简式可知,与溴加成生成X为,X在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成A,A发生题中信息中的加成反应生成B,反应条件为加热,B再与氢气发生加成得C,B发生分子内加成得
(1)根据上面的分析可知,反应②的条件为NaOH醇溶液,加热,反应③的条件为加热,
故答案为:NaOH醇溶液,加热; 加热;
(2)根据上面的分析可知,反应①为加成反应,反应⑤为加成反应,
故答案为:加成;加成;
(3)X为
故答案为:
(4)制备,可以用B的芳香烃的同分异构体的同系物为,由苯乙烯与溴加成,再水解得二元醇,再氧化得与氢气加成得,再发生加聚反应得,合成路线为$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$$\stackrel{[O]}{→}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$
故答案为:$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$$\stackrel{[O]}{→}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$

点评 本题考查有机物推断与合成,侧重考查分析、推断、知识迁移能力,答题时注意结合题给信息解答,有机合成是本题的难点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体
积V的数据,根据数据绘制得到图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(  ) 
组别c(HCl)/(mol•L-1温度/(℃)状态
12.030块状
22.530块状
32.020块状
42.530粉末状
A.4、3、2、1B.4、2、1、3C.3、4、2、1D.4、1、2、3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如表是部分短周期元素原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述不正确的是(  )
元素代号KLMQRTN
原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1
A.K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为非电解质,其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题.
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:
电离能(kJ/mol)I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①请根据上述信息,写出A的核外电子排布式:1s22s2
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理.

(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm,C60中碳碳键的键长为145pm和140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由否或不正确,理由:C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键,所以C60的沸点低于金刚石.
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N>C>Si.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则一个Si60分子中所含π键的数目为30.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各实验中,有关浓盐酸作用的表述错误的是(  )
A.配制CuCl2溶液时,将CuCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀,浓盐酸作用:有利于抑制CuCl2水解,可防止Cu(OH)2的形成
B.加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气.浓盐酸作用:有利于减少氯气的溶解损失
C.浓硝酸不能溶解金,需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金.浓盐酸作用:有利于增强Au的还原性,并且提高硝酸的氧化性
D.将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体.浓盐酸作用:增大溶质的浓度,有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对表中有关离子方程式书写评价合理的是(  )
选项化学反应及其离子方程式评价
AFe3O4与过量稀硝酸反应:Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正确
B在复盐NH4Fe(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液:
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe(OH)3
正确
C在稀氨水中通入过量CO2:NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-正确
DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示,Z的单质是常见的半导体材料.下列说法正确的是(  )
X
YZW
A.X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z>W>X
B.X元素的单质在化学反应中只表现还原性
C.X、Y的简单离子半径Y>X
D.Y、Z、X的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如表:
元素有关信息
A其氢化物水溶液呈碱性
B地壳中含量最多的元素
C单质须保存在煤油中
D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)A的氢化物分子式是NH3,其水溶液能使酚酞变红的原因(用电离方程式解释)为:NH3•H2O?NH4++OH-
(2)A、D的氢化物相互反应,产生大量白烟,该反应的方程式为:NH3+HCl=NH4Cl;
(3)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子的化学式为NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.铜有两种天然同位素,则${\;}_{29}^{63}$Cu+和${\;}_{29}^{65}$Cu具有相同的(  )
A.质量数B.中子数C.核电荷数D.能层和能级

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