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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯气能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除氯气中的少量HCl，故不选A；

    B. NH4Cl加热易分解为氨气和氯化氢，图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，故不选B；

    C. 碳酸钠溶于水，用图4 所示装置制取CO2气体，不能起到随关随停的作用，且制取的二氧化碳中含有氯化氢杂质，故不选C；

    D. CCl4不溶于水、密度比水大，用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故选D 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是 0.15 mol/(Lmin)。

    （1）B的反应速率v(B)=_____X=___

    （2）A在5min末的浓度是___

    （3）此时容器内的压强与开始时之比为：____。

    （4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式______；

    （5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

    a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为___。

    b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___（填字母）。

    A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强

    C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（ ）

    A.刚充人时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大

    B.达到新的平衡时：反应混合物中A.B的物质的量分数不变

    C.达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1：1：2

    D.达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1____ T2，平衡常数K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为________。

    ②反应的平衡常数K=_______。

    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________。

    （3）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______。

    （4）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是( )

    A. 晶体熔点由低到高:

    B. 熔点由高到低:

    C. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

    D. 晶格能由大到小:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____。

    a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

    （2）若A为强碱溶液，则X可能为____。

    a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3

    （3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）___，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____。

    （4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，X的化学式可能为（写出不同类物质）____或____，反应②的离子方程式为___或___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

    (1)书写并配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；

    (2)下列说法中正确的是_________。

    A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强

    C．H2SO4没有参加氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物都是I2

    Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

    试回答下列问题。

    (3)该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。

    (4)生成标况下4.48LCO2，电子转移数是_______________。

    (5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl，此过程说明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。

    (1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。

    (2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

    (3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。

    (4)下列叙述错误的是________。

    A．煤发生了化学变化

    B．d中液体显碱性

    C．d中液体不分层

    D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色

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