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    5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2+C．Fe2+、Sn2+、Ce3+D．Ce3+、Fe2+、Sn2+

    分析 根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断．

    解答 解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．
    故选A．

    点评 本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

    已知：BAD的结构简式为：
    F的结构简式为：
    （1）C中含氧官能团的名称为羧基、酚羟基，W的结构简式为．
    （2）写出反应类型 A→B：加成反应，E→F：取代反应．
    （3）下列关于E物质说法正确的是c （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
    d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    （4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式．
    （5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式．
    （6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有9种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①不能发生水解反应
    ②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层
    C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其电子占据的原子轨道数目为14个．
    （2）图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是b（填标号）．

    （3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接12个十二元环．
    （4）氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示．常压下，该晶体熔点1700℃，故其晶体类型为原子晶体；判断该晶体结构中存在配位键的依据是晶胞中1个Ga与4个N原子相结合，而Ga原子中含有3个价电子，Ga提供1个空轨道与N原子提供的孤对电子形成配位键．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-．[B（OH）4]-中B原子的杂化轨道类型为sp3杂化；不考虑空间构型，[B（OH）4]-中原子的成键方式用结构简式表示为，
    （6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为GeO．已知该晶体密度为7.4g．cm-3，晶胞边长为4.3×l0-10 m．则锗的相对原子质量为72.5（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，D单质可作半导体材料；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
    （2）A、B、C能够形成的等电子体：CO、N2、CN-．（写出三种）
    （3）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为三角锥形，中心原子C的轨道杂化类型为sp3．
    （4）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为H2O＞SiH4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1   Y：3s23p5B．X：2s22p3  Y：2s22p4
    C．X：3s23p1   Y：2s22p4D．X：3s2      Y：2s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质水解的说法不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，水解产物都只有一种
    B．油脂在碱性条件下水解属于皂化反应，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸
    C．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
    D．TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O↓+4HCl   属于水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
    C．沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．原电池的正负极的判断：
    （1）由组成原电池的两极材料判断．一般是活泼性强 的金属为负极，活泼性弱的金属或能导电的非金属为正极．
    （2）根据电流方向或电子流动方向判断．电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极．
    （3）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向．在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是
    正极，阴离子移向的极为负极．
    （4）根据原电池两极发生的变化来判断．原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应．

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