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    8．下列离子方程式中错误的是（　　）
    A．碳酸镁与H2SO4反应    MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
    B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓
    C．铁与稀硫酸反应     2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．澄清石灰水与盐酸的反应     H++OH-=H2O

    分析 A．二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水；
    B．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸；
    C．不符合反应客观事实；
    D．二者反应生成氯化钙和水．

    解答 解：A．碳酸镁与H2SO4反应，离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；
    B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；
    C．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
    D．澄清石灰水与盐酸的反应，离子方程式：H++OH-=H2O，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，注意澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应：
    2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
    现有m mol NO2和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则X的值至少是（　　）
    A．$\frac{m}{a}$molB．$\frac{2m}{3}$molC．（m+n）molD．$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
    B．11.2 L NH3中所含的原子数为2NA
    C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用双线桥法分析下列反应：
    （1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （2）Cl2+H2O═HClO+HCl
    （3）5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O
    （4）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．标准状况下，11.2L氨气的质量8.5g，有NA个氢原子的CH4标况下的体积5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学用18mol/L的浓硫酸 配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸12.5mL．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为BCFI（填序号）．
    A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；    C．25mL量筒； D．100mL量筒；
    E．500mL容量瓶；  F．250mL容量瓶；   G．广口瓶；     H．托盘天平；
    I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
    （3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L-10.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+为0.5mol，配制该溶液，需10mol/LH2SO4溶液的体积为25mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种重要燃料，在电化学领域有着重要的用途．
    （1）一种持续供电时间长达320h的新型手机电池问世，该电池最大的优点是当手机供电不足时，只要在手机里注入甲醇即可，已知这种电池的总反应：2CH3OH+4NaOH+3O2═2Na2CO3+6H2O．该电池的负极反应式为：CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （2）车载甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1（其中箭头表示物质的进入或排出）所示．
    ①甲为原料电池的负极（填“正极”或“负极”）；
    ②原电池装置图a，b，c，d四处对应的物质分别为Na2CO3、CH3OH、O2、H2O（填化学式结构简式）；
    ③正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （3）尿素树脂生产所排放的废水中往往含有甲醇，这种含有甲醇的废水对环境会造成污染，在含甲醇的废水中加入一定量的CoSO4溶液，然后采用如图2装置进行电解即可除去甲醇．其原理是电解产物Co2+将水中的甲醇氧化成CO2．
    ①阳极为石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    ②废水中甲醇被氧化的离子方程式为3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镁铝碱式酸盐[MgaAlb(OH）c(CO3）d·xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

    （1）将MgaAlb(OH）c(CO3）d·x H2O表示成氧化物形式 。

    （2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L(已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式 。(写出计算过程）

    （3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 。

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