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    甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中，碳元素的质量分数为58.5%，则氢元素质量分数为（　　）
    A、41.5%
    B、31.75%
    C、20.5%
    D、9.75%
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：甲酸乙酯、乙酸丁酯的分子式分别为C3H6O2、C6H12O2，混合物中C原子与H原子数目之比是定值为1：2，故混合物中m（C）：m（H）=12：2=6：1，据此计算H元素的质量分数．
    解答： 解：甲酸乙酯、乙酸丁酯的分子式分别为C3H6O2、C6H12O2，混合物中C原子与H原子数目之比是定值为1：2，故混合物中m（C）：m（H）=12：2=6：1，故H元素的质量分数为58.5%×
    1
    6
    =9.75%，故选D．
    点评：本题考查质量分数的有关计算，难度中等，根据分子式判断C、H两元素的质量之比为定值是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，c（Cl-）最大的是（　　）
    A、500 mL 1 mol/L KCl
    B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2
    C、250mL 1 mol/L FeCl3
    D、200mL 1 mol/L CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（　　）
    A、9 g
    B、10 g
    C、11 g
    D、12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    D、NH3+HCl=NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）Ca周期表中位置
     
    ；
    （2）CO2电子式
     
    ；
    （3）Fe2+电子排布式
     
    ；
    （4）N电子排布图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑，相对应的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）金属钠是银白色固体，质地很软，若将刚切割的钠露置在空气中一会儿，金属钠表面会变暗，原因是（用化学方程式表示）
     
    ；若将钠在空气中点燃，能生成一种
     
    色固体，其反应的化学方程式是
     
    ；金属钠能与水反应，请写出该反应的离子反应方程式
     
    ，由此反应说明金属钠具有
     
    性（填写氧化或还原）．
    （3）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成．请写出铁与水蒸气反应的化学方程式
     
    ，请用箭头（单线桥）标出其反应中电子转移的方向和总数，指出被氧化的元素是
     
    （填写元素符号）．当有1mol H2生成时有
     
     mol的电子转移．
    （4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也激励着我们去奋发图强．黑火药爆炸时发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑请指明该反应的，氧化剂
     
    、
     
    （填写化学式）；标准状况下，当有4mol的电子转移时，产生CO2气体体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    C、氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
    D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：

    ①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是
     
    ．
    ②镁蒸气宜在
     
    （填序号）气体冷却后得到镁锭（A．N2    B．CO2   C．Ar  D．空气）
    （2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：
     
    ．
    ④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是：
     
    ．
    ⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为
     
    ．
    ⑥C装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，杂铜经灼烧后得到的粗制氧化铜中还含有少量铜．由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
     
    、
     
    ．
    （2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．

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