Question

X、Y、Z三种主族元素，已知X⁺和Y^-具有相同电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y^-在一定条件下可被氧化成YZ₃^-，则下列说法正确的是（　　）

• A、X、Y、Z均属于短周期元素
• B、离子半径X⁺＞Y^-
• C、Y的气态氢化物可形成氢键
• D、X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z三种主族元素，X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第ⅠA族，Y处于第ⅦA族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y^-在一定条件下可被氧化生成YZ₃^-离子，故Y不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y为氯元素，Z为氧元素，所以X为钾元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z三种主族元素，X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第ⅠA族，Y处于第ⅦA族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y^-在一定条件下可被氧化生成YZ₃^-离子，故Y不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y为氯元素，Z为氧元素，所以X为钾元素．
A．氧元素、氯元素处于短周期，钾元素处于长周期，故A错误；
B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，X位于Y的下一周期，核电荷数X较大，所以离子半径X⁺＜Y^-，故B错误；
C．Y为Cl元素，Cl元素电负性不是非常大，其氢化物HCl分子间不存在氢键，常见HF、NH₃、H₂O中存在氢键，故C错误；
D．K、Cl、O三元素形成的化合物，属于氯元素含氧酸盐，含有离子键、共价键，故D正确．
故选D．

点评：本题考查结构与性质、位置关系综合应用难度中等，推断元素是关键，Y形成-1价离子，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，是推断的突破口．